２＋ Ｃｕ＋ＨＳＣｕＳ↓＋２Ｈ＋ ２ （４）血液溶浆机不同类型的硫化物在水中或稀酸中表现出不同的溶解性，可用其溶度 积常数（Ｋ砓 ｓｐ）的大小，及相应的溶解沉淀平衡的结果来解释，亦可利用平衡移动的 原理来改变平衡的结果。读者可参阅第三章有关原理，加深对本节内容的理解。 要使不溶于稀酸的硫化物溶解，一般可用ＨＮＯ做溶剂。硝酸是一种强氧 ３２ 化性酸，它在提供Ｈ＋的同时，还能将溶液中的Ｓ氧化成单质硫或ＳＯ２４，使溶液 ２ 中Ｓ浓度降低，而使硫化物溶解。例如： ３ＣｕＳ＋８ＨＮＯ３３Ｃｕ（ＮＯ）２＋３Ｓ↓＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２Ｏ ３ ＨｇＳ甚至在硝酸中也不溶解，但可溶于王水（一份浓硝酸与三份浓盐酸的混 ２２＋ 合酸）中。因为王水不但使Ｓ氧化成Ｓ，同时还使Ｈｇ转化成稳定的 ２２２＋ ［ＨｇＣｌ］，使Ｓ、Ｈｇ的
浓度同时减小，从而使ＨｇＳ溶解。 ４ 第三节 非金属元素化合物２１７ 四、碳化物 碳和电负性比它小的元素形成的二元化合物叫碳化物。从碳化物的键型 看，可分为离子型、共价型和间隙型（亦称金属型）。 １．离子型碳化物 周期表第Ⅰ～Ⅲ主族金属能形成具有盐类性质的碳化物，叫做离子型碳化 物，此类碳化物中碳元素是以碳负离子形态存在的。当其与水作用时，即发生水 解而生成碱和碳氢化合物。例如： ＣａＣ＋２Ｈ２ＯＣａ（ＯＨ）２＋Ｃ２Ｈ ２２ ＡｌＣ＋１２ＨＯ４Ａｌ（ＯＨ）＋３ＣＨ ４３２３４ ２．共价型碳化物 硅或硼的碳化物是共价型碳化物的代表，如碳化硅（ＳｉＣ）、碳化硼（ＢＣ）等。 ４ 当然甲烷（ＣＨ）及其它烃类化合物也归入共价型碳化物，但一般把它们放在有 ４ 机化合物中研究。 除了甲烷等有机碳氢化合物外，共价型碳化物大多为原子晶体。因此无论 是ＳｉＣ还是Ｂ４Ｃ，它们都是极硬、难熔、化学惰性的物质。 ＳｉＣ俗称金刚砂，其结构和金刚石相似，只是其中半数的碳原子被硅原子取 ３ 代，其中Ｃ—Ｓｉ键是由两种原子的ｓｐ杂化轨道叠加而成，故硬度仅次于金刚 石。 Ｂ４Ｃ亦属原子晶体，是黑色的，具有金属特性的晶体，莫氏硬度９．３，可用于 研磨金刚石。 ３．间隙型碳化物（即金属型碳化
物） 金属型碳化物，可看作是由碳原子进入到金属晶格空隙中，所形成的一种间 隙化合物（参见本章第一节： “金属间隙化合物”）。这实际上是一种固溶体，一 种合金。因而金属型碳化物中，碳与金属物质的量的比是可变的。当进入金属 晶格的碳原子较少时，原金属晶格类型保持不变。而当碳含量超过其溶解极限 时，原来的晶格就会转为另一种类型的晶格。 碳与钛、锆、铪、钒、铌、钽、铬、钼、钨、锰、铁等ｄ区金属作用生成的碳化物即 属间隙型碳化物，如ＷＣ、Ｆｅ３Ｃ等。这类碳化物具有金属光泽，能导电导热，熔点 高，硬度大，是一类十分有用的新材料。 五、硼化物 这里主要介绍的是作为新型无机材料的氮化硼（ＢＮ）和硼氮环（ＢＮＨ）。 ３３６ 当硼氢化物的氨合物，如ＢＨ６·２ＮＨ３加热到１８０～２００℃时，便可生成硼氮 ２
